2018年高考化学知识点大汇总,看到就是赚到!!!

发布时间:2018-05-16 15:25

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一、俗名


无机部分


纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3   

小苏打:NaHCO3  

大苏打:Na2S2O3  

石膏(生石膏):CaSO4.2H2O   

熟石膏:2CaSO4·H2O    


莹石:CaF2  

重晶石:BaSO4(无毒)

碳铵:NH4HCO3    

石灰石、大理石:CaCO3  

生石灰:CaO  


熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

食盐:NaCl    

芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)  

烧碱、火碱、苛性钠:NaOH  

绿矾:FaSO4·7H2O   


干冰:CO2  

明矾:KAl (SO4)2·12H2O  

漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)  

泻盐:MgSO4·7H2O   

胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2


双氧水:H2O2  

皓矾:ZnSO4·7H2O  

硅石、石英:SiO2   

刚玉:Al2O3  

水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3  


铁红、铁矿:Fe2O  

磁铁矿:Fe3O4  

黄铁矿、硫铁矿:FeS2  

铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO 

菱铁矿:FeCO


赤铜矿:Cu2O  

波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4  

石硫合剂:Ca (OH)2和S  

玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2  

过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4  


重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2  

天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 

水煤气:CO和H2  

硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色  

光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体  


王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。  

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 

尿素:CO(NH2) 2


有机部分: 


氯仿:CHCl3   

电石:CaC2    

电石气:C2H2 (乙炔)     

TNT:三硝基甲苯  

酒精、乙醇:C2H5OH


氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。     

醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。  

甘油、丙三醇 :C3H8O3  

焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。     


石炭酸:苯酚     

蚁醛:甲醛HCHO  

福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液      

蚁酸:甲酸 HCOOH

葡萄糖:C6H12O6   


果糖:C6H12O  

蔗糖:C12H22O11   

麦芽糖:C12H22O11    

淀粉:(C6H10O5)n

硬脂酸:C17H35COOH


油酸:C17H33COOH    

软脂酸:C15H31COOH  

草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。  


二、颜色

三、现象

1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的 


2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红) 


3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)


4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟 


5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰  


6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟


7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾


8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色 


9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟 


10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光


11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟 


12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟


13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O


14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色


15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化


16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色


17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味 


18、在空气中燃烧:


S——微弱的淡蓝色火焰 

H2——淡蓝色火焰  

H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 

CH4——明亮并呈蓝色的火焰  

S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。  



19.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr


20.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)


四、考试中常用到的规律


1、溶解性规律——见溶解性表;
; 



2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 

指示剂

PH的变色范围

甲基橙

<3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

<8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

<5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色


3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:  


阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+  

阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根


注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)


4、双水解离子方程式的书写:


(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;  

(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;

(3)H、O不平则在那边加水。  


例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑  


5、写电解总反应方程式的方法:


(1)分析:反应物、生成物是什么;

(2)配平。  


6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:


(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。  


例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。  


写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4    

PbO2 +2e- → PbSO4 


分析:在酸性环境中,补满其它原子,应为: 

负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4  

正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O  


注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:  

阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-    

阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 


7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。

(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多) 


8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;  


9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).  


10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。


11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。  


12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)    

例:I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI  


13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。           


14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。  


15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。


16、离子是否共存:

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

(5)是否发生双水解。  


17、地壳中:

含量最多的金属元素是— Al  

含量最多的非金属元素是—O  

HClO4(高氯酸)—是最强的酸  


18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;

熔点最高的是W(钨3410c);

密度最小(常见)的是K;

密度最大(常见)是Pt。  


19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨


20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-  


21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。


22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;  


23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。  


24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。  


25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)  

计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag  


注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3  


反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O  


26、胶体的聚沉方法:

(1)加入电解质;

(2)加入电性相反的胶体;

(3)加热。  


常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。  


27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。  


28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。  


29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。  


30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。  


31、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。  


32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 






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